¿Cómo responder qué orbitales son posibles? Por ejemplo: 1p, 2s, 2p, 3f ¿Cuáles de los siguientes son orbitales posibles y por qué?

Answer 1

En el ejemplo dado, solo los 2s y 2p son posibles.

En la primera capa, solo está el orbital 1s, ya que esta cubierta puede tener un máximo de solo 2 electrones. Por lo tanto, el orbital 1p no existe.

En la segunda capa, existen orbitales 2s y 2p, ya que puede tener un máximo de 8 electrones.

En la tercera capa, solo existen los orbitales 3s, 3p y 3d, ya que puede contener un máximo de 18 electrones. Por lo tanto, los orbitales 3f no existen.

En la cuarta capa, existen los orbitales 4s, 4p, 4d y 4f, ya que puede contener un máximo de 32 electrones.

Answer 2

2s y 2p.

La respuesta simple es porque podemos contar los orbitales (H y He en la primera fila, por lo tanto solo s; y no lantánidos para la fila 3). El verdadero razonamiento, sin embargo, radica en cómo los niveles de energía y otros números cuánticos se afectan entre sí para formar orbitales disponibles. Eso se vuelve mucho más complicado.

Answer 3

Todo depende del azimutal cuántico no. representado por la pequeña L (l)

Tiene un rango de 0 a n-1 (n es el número cuántico principal. Eso da información sobre el shell no.y no.of subshell, es decir, si n = 2, entonces es el segundo shell con 2subshells).

Ahora si n = 3 entonces cual será L

L será 0,1,2 (L = 0 a n-1)

Ahora si ur l es

• 0 = s orbital
• 1 = p orbital
• 2 = d orbital
• 3 = orbital f

Se pregunta qué orbitales son posibles para n = 3, entonces u puede decir que será 3s, 3p, 3d.

No puedes decir 3f ¿por qué? Bcoz para n = 3 ur L solo sale para ser 0, 1, 2 significa que solo s, p, d son posibles no f.

Escribo mayúscula L en todos los lugares para el azimutal no. sólo para impedir cualquier confusión de lo contrario es pequeña L

Answer 4

Qué orbitales son posibles y cuáles no pueden explicarse por números cuánticos.

1. Número cuántico principal (n): Es el número de la cubierta en la que está presente el electrón.

2. Momento angular o número cuántico azimutal (l): Esto le da a la subshell en la que está presente el electrón. Esto toma los valores entre 0 a (n-1).

Si l = 0, entonces el electrón está en la subshell ‘s’. Si l = 1 entonces subshell ‘p’ y así sucesivamente.

Por ejemplo: si un electrón está presente en la tercera capa (n = 3), los valores posibles de ‘l’ son 0,1,2 que corresponden a s, p, d respectivamente. Por lo tanto, esto explica por qué 3f no es posible. Del mismo modo, 1p tampoco es posible.

Hay dos números cuánticos más:
3. Número cuántico magnético
4. Número cuántico de la vuelta

Dan una idea sobre el número máximo de electrones en una sub-capa y la orientación de los electrones respectivamente.

Si tiene más dudas, puede visitar este enlace: Números cuánticos, Orbitales atómicos y Configuraciones electrónicas.

Answer 5

Una de las mejores maneras de recordar esto es con la ayuda del siguiente orden:

POSIBLES ORBITALES

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p

7s

Esto puede ayudar a abordar tales preguntas!

¡Espero eso ayude! 🙂

Answer 6

Vea que tiene que ver el valor L (número de azimutal cuántico) del siguiente principio de números cuánticos.
Como n = 1
Eso significa que L = n-1 = 0
0 corresponde a ver orbital
Así que 1 solo tiene orbital s
Igualmente 2 pueden tener hasta p
3 pueden tener hasta s y así sucesivamente ..

Answer 7

Hay un diagrama de energía para http://it.It va así 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10